MOL , MASSA ATÔMICA, MASSA MOLAR

ASSUNTO NOVO, BEM COTADO PARA OS VESTIBULARES!

Definição de MOL , MASSA ATÔMICA E MASSA MOLAR 

O mol é a unidade do Sistema Internacional de Unidades (SI) utilizada para medir a quantidade de substância. É uma das sete unidades de base do SI. Um mol de qualquer substância contém exatamente :

6×10²³  entidades elementares, sejam átomos, moléculas, íons, ou outras partículas. Esse número é conhecido como número de Avogadro. A definição moderna de mol baseia-se na constante de Avogadro.

Unidades Utilizadas

• Mol (mol): Unidade de quantidade de substância.
• Número de Avogadro :  6×10²³  átomos, moléculas, íons / mol 
• Lembre que o número correto é 6,022 x 10²³  átomos, moléculas, íons / mol , mas usamos somente ” 6 ” para efeito de exercícios.
  

Exemplo 1: Cálculo de Átomos em uma Amostra

Problema: Quantos átomos existem em 2 mols de carbono?  UM MOL TEM SEMPRE   6 x 10²³ 

Solução:

Para encontrar o número de átomos, multiplicamos a quantidade de mols pelo número de Avogadro:

2 mol× 6×10²³  átomos = 12 x 10²³ 

Lembre que usamos a notação científica que significa deixar o número , antes da potência, abaixo de 10= 1,2 x

10²⁴ átomos de carbono

Exemplo 2: Cálculo de Massa Molar

Problema: Qual é a massa de 3 mols de água (H₂O)? Quando se pergunta massa , temos que ver a massa atômica de cada elemento:

Solução:

Primeiro, encontramos a massa molar da água. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na molécula:

• Massa atômica do hidrogênio (H): 1 g/mol ( está na tabela, ou é fornecida no exercício)
• Massa atômica do oxigênio (O): 16 g/mol

A massa molar da água: 2×1 g/mol+16 g/mol=18 g/mol

Então sabemos que 1 mol de água tem 18 gramas.

para 3 mols de água → 3 x 18gramas = 54 gramas de água 

Exercícios de Vestibular

Exercício 1:

Problema: Quantas moléculas de CO2(g)  existem em 0,5 mols dessa substância? Dados C= 12g/mol : O = 16g/mol

Solução: primeiro precisamos calcular a massa de gás carbônico: 12 + 2 x 16 = 44 gramas de gás carbônico/ mol

1 mol tem 6×10²³   moléculas, então 0,5 mol terá a metade : 3x 10²³   moléculas

Exercício 2:

Problema: Qual a massa de 2 mols de NaCl (cloreto de sódio)?

Solução: Primeiro, encontramos a massa molar de NaCl : 

• Massa atômica do sódio (Na): 23 g/mol
• Massa atômica do cloro (Cl): 35,5 g/mol

Calculando a massa molecular do cloreto de sódio= 23g + 35,5 g = 58,5 gramas.

1 mol de cloreto de sódio corresponde a 58,5 gramas.

2 mol serão o dobro ou 117 gramas de cloreto de sódio :NaCl 

 

Exercício 3:

Problema: Quantos mols estão presentes em 72 g de água (H2O)

Solução: Vamos calcular a massa de água que corresponde a 18 gramas ( ver exemplo)

18 gramas → 1 mol

72gramas→ x                               x = 72/ 18= 4 mol de água.

e quantas moléculas de água estão presentes nesses 4 mol ?

1 mol→6×10²³   moléculas  então 4 mol serão 4 x 6×10²³   moléculas = 24 x 10²³   moléculas ou, pela notação científica:

2,4 x 10²⁴   moléculas

Exercício 4 

Problema: Qual é o número de mols em 98 g de ácido sulfúrico (H2SO4)

Solução:                                                                                                ↓    ↓  ↓

1. Calcule a massa molar do ácido sulfúrico:                    1  32 16  ( massas atômicas dos elementos)
   • Massa atômica do hidrogênio (H): 1 g/mol
   • Massa atômica do enxofre (S): 32 g/mol
   • Massa atômica do oxigênio (O): 16 g/mol

   Lembre que para calcular a massa do ácido sulfúrico precisamos observar as quantidade e fazer uma equação correspondente:

   (2×1) + 32 + ( 4×16) = 2+32 + 64= 98 gramas 

2. Isso significa que um mol de ácido sulfúrico tem 98 gramas, o que já responde a pergunta.

PARA NÃO ESQUECER: