AS REAÇÕES E OS BALANCEAMENTOS

Depois das funções inorgânicas vem esse assunto: como as reações se processam?

Como as várias substâncias formadas se unem?

Como Ocorrem as Reações Inorgânicas

Reações inorgânicas são transformações químicas que envolvem substâncias que não contêm carbono hidrogênio em sua composição (embora algumas exceções possam ocorrer). Estas reações acontecem quando os átomos dos reagentes se reorganizam para formar novos produtos.

Exemplo Simples:

Considere a reação entre o sódio (Na) e a água (H₂O):

2Na+2H2O→2NaOH+H2​

Aqui, o sódio (Na) reage com a água (H₂O) para formar hidróxido de sódio (NaOH) e hidrogênio gasoso (H₂).

Passos para entender como essas reações ocorrem:

1. Quebra de Ligações: As ligações entre os átomos nos reagentes são rompidas.
2. Rearranjo dos Átomos: Os átomos se rearranjam para formar novos produtos.
3. Formação de Novas Ligações: Novas ligações são formadas para criar as substâncias finais.

2. Funções das Reações Inorgânicas

As reações inorgânicas têm várias funções importantes, incluindo:

• Síntese de Novos Compostos: Criam novos materiais e produtos químicos, como fertilizantes e medicamentos.
• Processos Naturais: São fundamentais em processos naturais, como a fotossíntese e a respiração celular.
• Indústria e Tecnologia: Usadas em processos industriais, como na fabricação de metais e no tratamento de águas.

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3. Tipos de Reações Inorgânicas

Existem vários tipos de reações inorgânicas, e aqui estão algumas das principais:

1. Reação de Síntese ou Adição:
   • Exemplo: A+B→AB
   • Descrição: Duas ou mais substâncias se combinam para formar um único produto.
   • Exemplo: 2H2+O2→2H2O2 

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2. Reação de Decomposição:
   • Exemplo: AB→A+B
   • Descrição: Um composto se decompõe em dois ou mais produtos.
   • Exemplo: 2HgO→2Hg+O2
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3. Reação de Substituição Simples:
   • Exemplo: A+BC→AC+B
   • Descrição: Um elemento substitui outro em um composto.
   • Exemplo: Zn+2HCl→ZnCl2+H2

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4. Reação de Substituição Dupla:
   • Exemplo: $AD+CB$
   • Descrição: Os íons em dois compostos trocam de lugar.
   • Exemplo: Na2SO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl

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5. Reação de Combustão:
   • Exemplo: CxHy+O2→CO2+H2O
   • Descrição: Um composto reage com oxigênio para formar dióxido de carbono e água.
   • Exemplo: CH4+2O2→CO2+2H2O

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RESUMO:

4. Balanceamento de Equações Químicas

Para balancear uma equação química, você precisa garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Aqui está um passo a passo simples:

1. Escreva a Equação Não Balanceada: Coloque todos os reagentes e produtos.
2. Conte os Átomos de Cada Elemento: Faça uma contagem dos átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
3. Ajuste os Coeficientes: Coloque números na frente dos compostos (coeficientes) para equilibrar os átomos de cada elemento. Comece com os elementos que aparecem em menos compostos.
4. Verifique o Balanceamento: Assegure-se de que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação.

Exemplo Prático:

Equação não balanceada: H2+O2→H2O

Contagem dos átomos:

1. • Lado dos reagentes: 2 H e 2 O
   • Lado dos produtos: 2 H e 1 O
2. Ajuste os coeficientes: Coloque um 2 na frente do H2O
3. Verifique:
   • Lado dos reagentes: 2 H e 2 O
   • Lado dos produtos: 4 H e 2 O
4. Ajuste novamente: 2H2+O2→2H2O

Verifique que a equação está balanceada.

Outro exemplo: