ALÔ PESSOAL!
Como todo ano, iniciamos a resolução dos vestibulares que vão ocorrendo pelo país.
Focando nossa área, química.
Esse é o primeiro vestibular da PUC.
Tem outros, que serão postados na sequencia.
Esse se refere à prova 2, dia 15/10/2017
Vale ressaltar que as resoluções forma feitas pela PUC e estão aqui pela importância de estabelecer PORQUE as outras alternativas estão erradas!
Bons estudos e excelentes vestibulares a todos!
VESTIBULAR DE VERÃO- PUC RIO 15/10/2017-QUÍMICA
28- O cloreto de magnésio (MgCl2) é um suplemento mineral que pode ser administrado, sob via oral, em humanos, com intuito de regular diversas funções no organismo. Já o captopril, cuja estrutura química está representada a seguir, é muito utilizado no controle da pressão arterial
Captopril :
A respeito da ligação carbono-enxofre, observada na molécula
do captopril, e da ligação presente no MgCl2, verifica-se que são, respectivamente,
(A) iônica e covalente.
(B) covalente e iônica.
(C) covalente e metálica.
(D) metálica e covalente.
(E) iônica e metálica.
RESOLUÇÃO :
28) Resposta: (B) covalente e iônica.
a) INCORRETO, pois na ligação carbono-enxofre ocorre o compartilhamento de um par de elétrons, logo ela é covalente. No MgCl2, a ligação é do tipo iônica, pois o magnésio perde 2 elétrons, cada átomo de Cl ganha 1. Assim, todos os átomos ficam com o octeto completo.
b) CORRETO, pois o carbono e o enxofre compartilham um par de elétrons, o que caracteriza a ligação covalente. No MgCl2, a ligação é do tipo iônica, pelo mesmo motivo descrito no item “A”.
c) INCORRETO, pois a ligação metálica ocorre entre metais, todavia Cl não é um metal.
d) INCORRETO, pois C e S não são metais, e no MgCl2 a ligação é do tipo iônica.
e) INCORRETO, pois, na ligação carbono-enxofre, ocorre o compartilhamento de um par de elétrons, logo a ligação é covalente. Além disso o Cl não é um metal.
29 As propriedades químicas dos elementos são, em grande parte, consequência das suas configurações eletrônicas.
O germânio é um elemento representativo que tem configuração
eletrônica terminada com elétrons nos orbitais
(A) ns2 onde n = 3.
(B) ns2ns1 onde n = 3.
(C) ns2 np2 onde n = 4.
(D) (n + 1)s2 nd2 onde n = 4.
(E) (n + 2)s2 nf3 onde n = 4.
RESOLUÇÃO:
Resposta: (C) ns2 np2 onde n = 4.
O germâno é um elemento representativo da grupo 14 (configuração eletrônica com terminação ns2 np2) e está localizado no período 4 (n = 4). Assim, sua configuração termina com 4s2 4p2.
a) INCORRETO: a terminação ns2 é de um elemento alcalinoterroso (grupo 2).
b) INCORRETO: a terminação ns2 ns1. Não é uma configuração plausível.
c) CORRETO: sua configuração termina com 4s2 4s2.
d) INCORRETO: a configuração que termina em (n + 1)s2 nd2 é de um elemento de transição externa.
e) INCORRETO: a configuração que termina em (n + 2)s2 nf3 é de um elemento de transição interna.
30 As reações químicas abaixo ocorrem quando o óxido de magnésio é adicionado à água.
I – MgO(s) + H2O(_) → Mg(OH)2 (aq)
II – Mg(OH)2 (aq) Mg(OH)2 (s)
III – Mg(OH)2 (s) Mg2+(aq) + 2 OH(aq)
Sobre essas reações e seus reagentes e produtos, pode-se concluir que
(A) o MgO é um óxido básico.
(B) o Mg2+ é uma base de Lewis na equação III.
(C) o Mg(OH)2(aq) é uma base de Brönsted na equação II.
(D) a água não participa da reação I, atuando apenas como solvente.
(E) o pH da solução aquosa ao final do processo será ácido.
30) Resposta: (A) o MgO é um óxido básico.
a) CORRETO: o MgO é um óxido básico pois em solução aquosa gera uma solução de pH básico.
b) INCORRETO: o Mg2+ é uma espécie deficiente de elétrons, assim não há como atuar como base de Lewis.
c) INCORRETO: não existe processo ácido/base no equilíbrio II.
d) INCORRETO: a água participa da reação para formar o hidróxido.
e) INCORRETO: o pH da solução aumenta por conta da formação de íons OH-, alcalinizando o meio.
31 A estrutura química representada a seguir é de uma substância antifúngica muito utilizada em plantações de laranja e maçã, entre outras.
Na estrutura química dessa substância, estão as funções orgânicas
(A) amida e fenol.
(B) amida e aldeído.
(C) aldeído e álcool.
(D) álcool e haleto orgânico.
(E) haleto orgânico e éter.
31) Resposta: (D) álcool e haleto orgânico.
a) INCORRETO: na estrutura química, não há função amida (-N-C=O), função que se caracteriza pela presença de um átomo de nitrogênio ligado a uma carbonila. Também não há fenol, função que se caracteriza pela presença de uma hidroxila (-OH) ligada a um anel aromático.
b) INCORRETO: na estrutura química, não há função amida nem aldeído. Um aldeído caracteriza-se pela presença de um átomo de hidrogênio ligado a uma carbonila (H-C=O).
c) INCORRETO, pois, na estrutura química, não há função aldeído (H-C=O).
d) CORRETO, pois, na estrutura química, há função álcool, que se caracteriza pela presença de uma hidroxila (-OH) ligada a carbono que possui somente ligações simples. Existe também a função haleto orgânico, que se caracteriza pela presença de pelo menos um halogênio (F, Cl, Br ou I) ligado a um átomo de carbono.
e) INCORRETO, pois, na estrutura química, não há função éter, que se caracteriza pela presença de átomo de oxigênio ligado a dois átomos de carbono através de ligações simples.
32 – A estrutura química de uma substância orgânica é representada
a seguir:
A cadeia carbônica dessa substância se classifica como
(A) normal e heterogênea.
(B) normal e insaturada.
(C) saturada e heterogênea.
(D) saturada e ramificada.
(E) ramificada e insaturada.
RESOLUÇÃO:
32) Resposta: (E) ramificada e insaturada.
a) INCORRETO, pois uma cadeia normal apresenta somente átomos de carbono primários e secundários, e a cadeia heterogênea possui um heteroátomo ligado aos átomos de carbono.
b) INCORRETO, pois a cadeia carbônica não é normal uma vez que ela possui 3 átomos de carbono terciários.
c) INCORRETO, pois a cadeia não é saturada e sim insaturada, por apresentar ligação dupla. A cadeia também não é heterogênea porque não possui heteroátomo.
d) INCORRETO, pois a cadeia não é saturada e sim insaturada, por apresentar ligação dupla.
e) CORRETO, pois uma cadeia carbônica para ser ramificada precisa possuir no mínimo 1 átomo de carbono terciário ou 1 átomo de carbono quaternário. A cadeia representada possui 3 átomos de carbono terciários. A cadeia também é insaturada por apresentar ligação dupla.
33 Estruturas químicas denominadas nanopartículas, constituídas por átomos de ouro (79 Au 197 ), têm-se mostrado promissoras devido ao potencial terapêutico comprovado em cobaias. Sobre um átomo eletricamente neutro do elemento químico ouro, verifica-se que no núcleo há
(A) 79 elétrons e 79 prótons.
(B) 79 nêutrons e 197 prótons.
(C) 79 prótons e 118 nêutrons.
(D) 118 nêutrons e 197 prótons.
(E) 197 elétrons e 118 prótons.
RESOLUÇÃO:
33) Resposta: (C) 79 prótons e 118 nêutrons.
a) INCORRETO, pois os elétrons não se localizam no núcleo.
b) INCORRETO, pois há 118 nêutrons (A=Z+N, logo N= 118), e 79 prótons.
c) CORRETO, pois, no núcleo, há 79 prótons e 118 nêutrons (A=Z+N, logo N= 118).
d) INCORRETO, pois, no núcleo, não há 197 prótons.
e) INCORRETO, pois, no núcleo, não há elétrons e também não há 118 prótons
34 Considere uma pilha que consiste em uma placa de cobre imersa em uma solução de Cu(NO3)21,0 mol L–1 e um fio deprata imerso uma solução de AgNO3 1,0 mol L–1. Admita que um fio metálico una a placa de cobre ao fio de prata e que há uma ponte salina imersa nas soluções.
Sobre essa pilha, verifica-se que
(A) a diferença de potencial padrão é 0,46 V.
(B) a equação global é Cu2+(aq) + 2 Ag(s) → Cu(s) + 2 Ag+ (aq).
(C) o fio de prata atua como catodo.
(D) o polo positivo é a placa de cobre.
(E) a espécie Cu2+ recebe elétrons.
Dados
EoCu2+(aq) /Cuo = + 0,34 V
EoAg+(aq) /Ago= + 0,80 V
RESOLUÇÃO:
34) Resposta: (C) o fio de prata atua como catodo.
a) INCORRETO, pois, em uma pilha, o processo é espontâneo, logo a diferença de potencial não pode ser negativa.
b) INCORRETO, pois Ag+ é a espécie que se reduz, e CuO é a espécie que se oxida; então a equação global é Cu(s) + 2 Ag+(aq) → Cu2+(aq) + 2 Ag(s).
c) CORRETO, pois o fio de prata atua como catodo, pois a redução ocorre no catodo.
d) INCORRETO, pois o polo positivo de uma pilha é o catodo, onde ocorre a redução (ganha elétrons), no caso o fio de prata.
e) INCORRETO, pois a espécie Cu(s) perde elétrons para gerar a espécie Cu2+; quem recebe elétrons é a espécie Ag+.
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Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaCl0,100 mol /l foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO3)2 0,050 mol /l. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCl2 (s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a
(A) 0,25
(B) 0,45.
(C) 0,50.
(D) 0,70.
(E) 0,85.
dado: M PbCl2 = 278 g mol1
RESOLUÇÃO:
35) Resposta: (D) 0,70.
A equação é: 2NaCl (aq) + Pb(NO3)2 (aq) 2NaNO3 (aq) + PbCl2(s) ou seja estequiometria 2:1.
a) INCORRETO: é um valor menor do que o produzido.
b) INCORRETO: é um valor menor do que o produzido.
c) INCORRETO, é um valor menor do que o produzido.
d) CORRETO: a massa de precipitado é 0,695, o que é aproximadamente igual a 0,70.
e) INCORRETO: é um valor maior do que o produzido
