UNICAMP- 2° FASE- 2017 RESOLUÇÃO QUESTÕES QUÍMICA 9 E 10

CONTINUANDO COM UNICAMP 2° FASE – 2017

a) H2 PO4-1  + H CO3-1      à  H PO4-2   +  H2 O + CO2 ( gás carbônico que provoca o efeito da efervescência)   
b) Cálculo do número de mol de fermento:
P.V=N.R.T
93000. 1,45.10-3 = N . 8,3 . 298
N = 5,45 . 10-2 mol
Cálculo da massa:
1 mol de NaHCO3 ( hidrogenocarbonato de sódio) à 84 gramas
 5,45 . 10-2 mol___________________________>      x gramas
X gramas = 4,58 g de NaHCO3

a)  A questão pede para calcular a energia na produção de 1 mol de isopropanol, a partir de água e gás carbônico:
equação da formação da água: H2(g) + ½  O2 (g) à H2 O = -286 Kj/mol
equação dada: 3 CO2 + 4 H2 à C3 H8 O + 2,5 O2                = + 862 kj/ Mol
Aplicando Lei de Hess: na equação de formação da água, x 4 e inveter a equação.
Somar com a equação dada:
4 H2 O à4 H2(g) + 4 .  ½  O2 (g) 4 x + 286 kj/ mol
3 CO2 + 4 H2 à C3 H8 O + 2,5 O2                = + 862 kj/ Mol
4 H2 O + 3 CO2 à C3 H8 O + 4,5 O2    =   ∆H =+ 2006 kj/ mol
A queima do isopropanol é a reação inversa da formação do isopropanol:
Logo: C3 H8 O = 60 g / mol
60 gramas de isopropanol liberam 2006 kj de energia
Para 90 gramas de isopropanoil _______x de energia:
X = 3009 g de energia liberada, nas condições expostas.


Deixe um comentário

O seu endereço de e-mail não será publicado. Campos obrigatórios são marcados com *