CONTINUANDO:
RESPOSTA: A
Quando se trabalha com energias de ligações tem 2 fatos a considerar: a quebra de ligações, é sempre uma reação endotérmica, porque é necessário fornecer calor para a quebra das ligações.
Quando há formação de novas substancias, a reação é exotérmica, onde há liberação de calor.
Pela tabela anexa, a formação do HF, partindo de:
H2 (g) + F2 (g) –> 2 HF (g)
435 + 160 2. 570 => + 595 – 1140 = total de – 545 kj/mol
H2 (g) + Cl2 (g) –> 2 HCl (g)
435 + 245 2.430 => + 680 –860 = total de -180 kj/ mol
RESPOSTA: B
Na célula , reação que ocorre no ânodo:
H2 (g) à 2 H + + 2 elétrons
Segundo a equação dada: 1 mol de H2 (g) libera 240 kj e fornece 2 mol de elétrons.
A carga de cada mol de elétrons = 96500C , para 2 mol = 193000C
240 kj –> 193000C
4,8 kj–> x ========> x = 3860 C
Corrente elétrica em 10 minutos = 600 segundos:
Q= i.t => 3860 = i. 600 => i = 6,43 A
