ENTALPIA DE FORMAÇÃO E ENTALPIA DE COMBUSTÃO – RESOLVENDO EXERCÍCIOS

ALÔ PESSOAL!!!
Mais um post com resoluções de exercícios, desta vez, entalpia de formação e entalpia de combustão:
Para entender a parte teórica: 
 http://xquimica.blogspot.com.br/search/label/termoquímica
http://xquimica.blogspot.com.br/2014/10/termoquimica-entalpia.html

Sempre que você for resolver um exercício de entalpia de formação ou combustão, lembre que está trabalhando com 1 mol formado ou 1 mol consumido. Qualquer número diferente de 1 mol, não retrata  formação ou combustão.

Exercício de entalpia de combustão ou calor de combustão:
Determine o calor de combustão (ΔH^o) para o metanol (CH₃OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água, conforme reação descrita abaixo.

1- identifique se a combustão se refere a 1 mol de metanol- ( SIM!)
2- lembre que toda substancia simples tem entalpia igual a zero ( no caso o O2 )
3- Calcule o ΔH^o 
4- Lembre que a equação é dada por H dos produtos – H dos reagentes!!!!

H produtos = – 393,5 + (2 x – 241,8)  =     – 877,1
                       ( CO2)     ( 2 H2O )




H reagentes:  -239,0          +   3/2 x  0 = -239,0
                      ( CH3OH)                 ( O2)


ΔH<sup>o     =    – 877,1- ( – 239,0 )   = – 638,1 kj/ mol


Exercício de entalpia de formação :</sup>