ALÔ PESSOAL!
Combinado é combinado!
Mais uma etapa de resolução de exercícios de entalpia, dessa vez com a Lei de Hess:
reação 3 – tem o acetileno: C2H2 , mas está como reagente e queremos como produto! Então vamos inverter a reação e inverte também o sinal da variação de entalpia:
Reescrevendo as reações conforme acima:
Lembre que vamos somar as três equações: significa que o que estiver igual em lados diferentes, nós cortamos!!!!
H2 (g) + 1/2 O2 (g) ———-> H2O (L) ∆H° = -68,3kcal
2C(s) + 2O2 (g) ———-> 2CO2 (g) ∆H° = -188,0 kcal 2CO2 + H2O (L) ———-> C2H2 (g) + 5/2 O2 ∆H°= 310,6 kcal
2C (s) + H2(g) ————-> C2H2 (g) ∆H° = + 54,3 kcal
agora é só somar as entalpias do jeito que estão aí:
–68,3 – 188,0 + 310,6 = + 54,3 kcal/ mol de acetileno formado
e lembre : 1 mol = 6,02 x 10²³ !
Dentro desse problema pode-se perguntar: a) para 600 gramas de acetileno , qual a entalpia?
b)para 200 gramas de acetileno, qual o número de mol formado. ( aí você precisa da MM do acetileno, C= 12; H = 1 => acetileno = 26 g/ mol )
resolvendo a) 26g ——> + 54,3 kcal
—————–600 g—-> X —————-X = 600 x 54,3/ 26= 1253 kcal
b) 26gramas ——-1 mol ——-6,02 x 10²³ moléculas
— 200 gramas——X mol——-Y moléculas
Calculando: 7,7 mol e 46,2 x 10²³ moléculas !!
