OI GALERA!!!
Conceito de entalpia:
Conteúdo de energia que cada substancia apresenta.Representa-se por H. Não se sabe como determinar o conteúdo de energia de uma substancia, mas conseguimos medir a variação da entalpia de um processo através do uso de calorímetros.
Essa quantidade representa a energia liberada ou absorvida durante o processo, à pressão constante.
A variação de entalpia é dada pela expressão: ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP – HR
ENTALPIA DOS PRODUTOS MENOS ENTALPIA DOS REAGENTES
REAÇÃO EXOTÉRMICA- LIBERA CALOR , LOGO A ENTALPIA FINAL DOS PRODUTOS É MENOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTES E O ∆H É NEGATIVO!
REAÇÃO ENDOTÉRMICA- ABSORVE CALOR, LOGO A ENTALPIA DOS PRODUTOS É MAIOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTE E O ∆H É POSITIVO!
SEMPRE QUE VOCÊ FOR RESOLVER UM EXERCÍCIO DE Entalpia de formação ou combustão, lembre que está trabalhando com 1 mol formado ou 1 mol consumido.
QUALQUER NÚMERO DIFERENTE DE 1 MOL, NÃO RETRATA FORMAÇÃO OU COMBUSTÃO.
Exercício de entalpia de combustão ou calor de combustão:
–Determine o calor de combustão (Δ Ho) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água,
conforme reação descrita abaixo.
TABELA DAS ENTALPIAS DAS SUBSTANCIAS ENVOLVIDAS: VEJA QUE O OXIGÊNIO NÃO ESTÁ NA TABELA, PORQUE TODA SUBSTÂNCIA SIMPLES TEM ENTALPIA = A ZERO.
1- identifique se a combustão se refere a 1 mol de metanol- ( SIM!)
2- lembre que toda substancia simples tem entalpia igual a zero ( no caso o O2 )
3- Calcule o ΔHo 4- Lembre que a equação é dada por H DOS PRODUTOS
– H DOS REAGENTES!!!!
H produtos = – 393,5 + (2 x – 241,8) = – 877,1 ( CO2) ( 2 H2O ) H reagentes: -239,0 + 3/2 x 0 = -239,0 ( CH3OH)
( O2) ΔHo = – 877,1- ( – 239,0 ) = – 638,1 kj/ mol
Exercício de entalpia de formação : –A equação da decomposição do mármore pode ser representada por: CaCO3 (s) ———–> CaO (s) + CO2 (g) Δ H = + 177,5 kj/mol
NESSE CASO O EXERCÍCIO DÁ O VALOR DA ENTALPIA FINAL- PRESTE ATENÇÃO!
Sabendo-se que H CaO = 635,5 kj/mol e H CO2 = – 394 kj/ mol,
calcule a entalpia do carbonato de cálcio.
temos: Δ H = H produtos – H reagentes + 177,5 = ( H CaO + H CO2 ) – ( H CaCO3 ) + 177,5= ( 635,5 + (- 393)) – ( H CaCO3 ) +177,5 = – 1029,5 – ( H CaCO3 ) ( H CaCO3 ) = – 1029,5 + 177,5 = – 1207 kj / mol
Observe que os VALORES DAS ENTALPIAS DE FORMAÇÃO DAS SUBSTANCIAS DEVEM ESTAR EM UMA TABELA OU ANEXADAS AO TEXTO.
— Considere a seguinte reação: 6 C(grafite) + 3 H2(g) → C6H6(l) ΔH0formação= + 83 kJ/mol de C6H6(l)
Determine a entalpia do benzeno (C6H6):
a) zero.
B) 83 KJ/MOL.
c) 112 kJ/mol.
d) 166 kJ/mol.
e) 498 kJ/mol.
VEJA A PEGADINHA DESSE EXERCÍCIO: NA EQUAÇÃO VOCÊ TEM O GRAFITE, QUE É UMA SUBSTANCIA SIMPLES, ENTÃO A ENTALPIA É IGUAL A ZERO. O HIDROGÊNIO É OUTRA SUBSTANCIA SIMPLES, ENTALPIA IGUAL A ZERO. ENTÃO QUAL O VALOR DA ENTALPIA DO BENZENO? O ÚNICO NÚMERO QUE SOBRA = + 83 KJ/ MOL ( KILOJOULES POR MOL ) qualquer dúvida, perguntem!
MAIS INFORMAÇÕES:
https://l-xquimica.com/entalpia-de-formacao-e-entalpia-de/
