FAMÍLIA IIIB- FAMÍLIA DOS ACTINÍDEOS- GRUPO 3- TABELA PERIÓDICA

FAMÍLIA DOS ACTINÍDEOS 

 

Os elementos actinídeos formam uma série na tabela periódica encontrada após o actínio (Ac) com números atômicos que variam do 90 ao 103. Juntamente com os lantanídeos, compõe os elementos do bloco f da tabela periódica. São os chamados elementos de transição interna e todos os isótopos destes compostos são radioativos.

São agrupados na mesma série devido à estrutura de suas camadas eletrônicas exteriores serem iguais. O actínio, o tório, o protactínio e o urânio são obtidos naturalmente, porém são bem difíceis de serem manuseados devido à sua alta radioatividade e temperatura. Certamente o Urânio (U) é o elemento mais em voga desta série devido à alguns países o utilizarem na indústria bélica, na produção de bombas atômicas e na produção de energia nuclear a partir de reações de fissão nuclear. Antes de ser oficialmente descoberto este elemento era utilizado como corante em tintas e na pigmentação do vidro tornando-o fluorescente, porém este uso é extremamente arriscado devido a sua alta toxicidade. Sua incidência na natureza é alta, sendo inclusive mais abundante inclusive do que a prata.

Os elementos Einstênio (Es) pertence a este grupo e é um elemento sintético, ou seja, não pode ser obtido naturalmente. Não apresenta uso comercial devido a sua alta radiatividade que inclusive o impede de formar cristais duradouros e também devido a sua difícil obtenção. Ele recebe este nome em homenagem ao cientista Albert Einstein.( texto da https://www.infoescola.com)

As configurações eletrônicas partem do Rn ( radônio) e sepois seguem como descrito nos elementos abaixo:

Rn= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6

1. Tório (Th):
   • Configuração Eletrônica: [Rn] 6d^2 7s^2
   • Número Atômico: 90
   • Número de Massa: 232.03806 u
   • Estado Físico: Sólido
   • Utilizações: Usado em reatores nucleares, fabricação de eletrodos de tungstênio para lâmpadas incandescentes e como componente em ligas metálicas.
   • Reações Importantes: Sofre decaimento radioativo para formar produtos de decaimento, incluindo elementos filhos.
   • Perigos no Manuseio: Radioativo, potencial de radiação gama e partículas alfa.
   • Solubilidade em Água: Pouco solúvel em água.

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2. Protactínio (Pa):
   • Configuração Eletrônica: [Rn] 5f^2 6d^1 7s^2
   • Número Atômico: 91
   • Número de Massa: 231.03588 u
   • Estado Físico: Sólido
   • Utilizações: Em reatores nucleares para produzir urânio-233.
   • Reações Importantes: Sofre decaimento radioativo para formar elementos filhos.
   • Perigos no Manuseio: Altamente radioativo, emite radiação gama e partículas alfa.
   • Solubilidade em Água: Pouco solúvel em água.

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3. Urânio (U):
   • Configuração Eletrônica: [Rn] 5f^3 6d^1 7s^2
   • Número Atômico: 92
   • Número de Massa: 238.02891 u
   • Estado Físico: Sólido
   • Utilizações: Principalmente em reatores nucleares para geração de energia, também em armas nucleares.
   • Reações Importantes: Sofre fissão nuclear para liberar energia.É o elemento de maior número atômico que ocorre na natureza.Grande parte do calor interno do planeta Terra provém do decaimento radioativo do urânio, tório e potássio-40, mantendo nosso núcleo em fase líquida, permitindo assim a movimentação das placas tectônicas.

     O urânio é um elemento químico usado como combustível para gerar energia nuclear e também para produção de armas atômicas. Ele é radiativo, ou seja, emite energia na forma de minúsculas partículas. Na ciência, usam-se símbolos para representar os elementos químicos. O do urânio é U.

     Trata-se de um elemento metálico denso e duro de cor branca prateada. Na presença de ar, o metal fica manchado. Quando dividido em partes muito pequenas, elas pegam fogo sozinhas. Assim como muitos metais, ele pode adquirir diversos formatos, mas, diferentemente deles, não é bom condutor de eletricidade.( https://brasilescola.uol.com.br)

   • Perigos no Manuseio: Altamente radioativo, emite radiação gama e partículas alfa.
   • Solubilidade em Água: Insolúvel em água.

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4. Netúnio (Np):
   • Configuração Eletrônica: [Rn] 5f^4 6d^1 7s^2
   • Número Atômico: 93
   • Número de Massa: 237 u (isótopo mais estável)
   • Estado Físico: Sólido
   • Utilizações: Pesquisa nuclear e em armas nucleares.
   • Reações Importantes: Pode ser utilizado em reatores nucleares ou em armas nucleares.
   • Perigos no Manuseio: Altamente radioativo, emite radiação gama e partículas alfa.
   • Solubilidade em Água: Pouco solúvel em água.

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5. Plutônio (Pu):
   • Configuração Eletrônica: [Rn] 5f^6 7s^2
   • Número Atômico: 94
   • Número de Massa: 244 u (isótopo mais estável)
   • Estado Físico: Sólido
   • Utilizações: Em armas nucleares e em reatores nucleares para produção de energia.
   • Reações Importantes: Pode sofrer fissão nuclear .
   • Óxido de plutônio se forma espontaneamente na superfície do material quando exposta ao ar. Esse óxido é um material pirofórico (entra em combustão espontaneamente), de modo que amostras de plutônio podem emitir um brilho na cor vermelha quando essa camada de óxido queima ao ar. O plutônio é um dos poucos elementos radioativos que “brilham no escuro”, apesar de seu brilho ser proveniente desse calor gerado pela queima de sua superfície oxidada e pulverizada.Uma aplicação muito importante do plutônio é em geradores termoelétricos de radioisótopos, que são usados ​​para alimentar naves espaciais. Um exemplo são as famosas naves espaciais Voyager I e Voyager II, que usam uma bateria de Plutônio-238.( https://diariodonaturalista.com.br/)
   • Perigos no Manuseio: Altamente radioativo, emite radiação gama e partículas alfa, também é tóxico.
   • Solubilidade em Água: Insolúvel em água.

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6. Amerício (Am):
   • Configuração Eletrônica: [Rn] 5f^7 7s^2
   • Número Atômico: 95
   • Número de Massa: 243 u (isótopo mais estável)
   • Estado Físico: Sólido
   • Utilizações: Fontes de radiação em dispositivos portáteis de detecção de fumaça e em sistemas de medição de densidade.
   • Reações Importantes: Pode sofrer decaimento radioativo.
   • Perigos no Manuseio: Altamente radioativo, emite radiação gama e partículas alfa.
   • Solubilidade em Água: Pouco solúvel em água.

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7. Cúrio (Cm):
   • Configuração Eletrônica: [Rn] 5f^7 6d^1 7s^2
   • Número Atômico: 96
   • Número de Massa: 247 u (isótopo mais estável)
   • Estado Físico: Sólido
   • Utilizações: Principalmente em pesquisa científica e em dispositivos que requerem fontes de radiação.
   • Reações Importantes: Pode sofrer decaimento radioativo.
   • Perigos no Manuseio: Altamente radioativo, emite radiação gama e partículas alfa.
   • Solubilidade em Água: Pouco solúvel em água.

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8. Berquélio (Bk):
   • Configuração Eletrônica: [Rn] 5f^9 7s^2
   • Número Atômico: 97
   • Número de Massa: 247 u (isótopo mais estável)
   • Estado Físico: Sólido
   • Utilizações: Pesquisa científica e possivelmente em futuras aplicações em reatores nucleares.
   • Reações Importantes: Pode sofrer decaimento radioativo.
   • Perigos no Manuseio: Altamente radioativo, emite radiação gama e partículas alfa.
   • Solubilidade em Água: Pouco solúvel em água.

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9. Califórnio (Cf):
   • Configuração Eletrônica: [Rn] 5f^10 7s^2
   • Número Atômico: 98
   • Número de Massa: 251 u (isótopo mais estável)
   • Estado Físico: Presumivelmente sólido
   • Utilizações: Principalmente em pesquisa científica, especialmente em estudos de química nuclear e física de partículas.O califórnio pode atuar como uma boa fonte de nêutrons em detectores portáteis para análise de metais. Também é útil para tratamento de alguns tipos específicos de câncer, como câncer cervical ou no cérebro.Além disso, está presente em equipamentos para caracterização de poços de petróleo.( https://escolaeducacao.com.br)
   • O metal puro é maleável e pode ser facilmente cortado com uma lâmina de barbear.
   • Reações Importantes: Sofre decaimento radioativo, emitindo radiação gama e partículas alfa.
   • Perigos no Manuseio: Altamente radioativo, representa um risco significativo à saúde se manuseado incorretamente. Emissão de radiação gama e partículas alfa.
   • Solubilidade em Água: Não tem informações específicas sobre a solubilidade em água do califórnio, mas é presumivelmente insolúvel ou pouco solúvel.

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14–Férmio (Fm):

• • Configuração Eletrônica: [Rn] 5f^11 7s^2
  • Número Atômico: 100
  • Número de Massa: 257 u (isótopo mais estável)
  • Estado Físico: Presumivelmente sólido
  • Utilizações: Limitadas à pesquisa científica, especialmente em estudos de química nuclear e física de partículas.
  • Reações Importantes: Sofre decaimento radioativo, emitindo radiação gama e partículas alfa.
  • Perigos no Manuseio: Altamente radioativo, representando um risco significativo à saúde se manuseado incorretamente. Emissão de radiação gama e partículas alfa.Somente quantidades pequenas de férmio foram produzidas ou isoladas. Devido a pouca quantidade obtida pouco se conhece sobre suas propriedades químicas. Somente o estado de oxidação (III) parece existir em solução aquosa
  • Solubilidade em Água: Não tenho informações específicas sobre a solubilidade em água do férmio, mas é presumivelmente insolúvel ou pouco solúvel.

pesquisa: chat GPT