SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
As séries dos lantanídeos e dos actinídeos correspondem, respectivamente, ao sexto e sétimo períodos da família IIIB da Tabela Periódica. Estão posicionadas sempre do lado de fora do corpo principal da Tabela porque possuem um grande número de elementos. Cada uma das séries apresenta quinze elementos químicos.
Primeiro veremos os lantanídeos, que pertencem á família III , sexto período. Lembre que estão dispostos fora da tabela periódica pela quantidade. E estão na mesma família pelas suas propriedades.
Na configuração eletrônica é usado o elemento xenônio como partida e depois segue a configuração dada:
Xenônio (Xe):1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
1- Lantânio (La):
Configuração eletrônica: [Xe] 5d^1 6s^2
Número atômico: 57
Número de massa: aproximadamente 138,91 u
Estado físico normal: Sólido
Utilizações individuais: Catalisador em refinarias de petróleo, fabricação de lentes de câmera e óculos, liga metálica em baterias de lítio.
Toxicidade individual: Baixa toxicidade em sua forma metálica, mas compostos de lantânio podem causar irritação na pele e nos olhos.
Reações importantes individuais: Reage com oxigênio e água para formar óxidos e hidróxidos de lantânio.
Elemento lantânio- série dos lantanídeos – tabela periódica – imagem: Wikipédia2-Cério (Ce):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^1 5d^1 6s^2
- Número atômico: 58
- Número de massa: aproximadamente 140,12 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Catalisador em conversores catalíticos de veículos automotores, em lâmpadas de arco de carbono, polimento de vidros e na produção de ligas de alumínio e magnésio.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas pode causar irritação na pele e nos olhos em sua forma de pó.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com água para formar hidróxido de cério e hidrogênio.
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Elemento químico cério – série dos lantanídeos- tabela periódica- imagem: IFSP- Catanduva 3-Praseodímio (Pr):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^3 6s^2
- Número atômico: 59
- Número de massa: aproximadamente 140,91 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Em ligas de magnésio para fabricação de motores aeronáuticos, em vidros de solda e em pigmentos para tintas e esmaltes.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas seus compostos podem ser irritantes para a pele e as vias respiratórias.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com ácidos para liberar hidrogênio gasoso.
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Elemento químico praseodímio – série dos lantanídeos – Tabela periódica imagem: Wikipédia 4-Neodímio (Nd):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^4 6s^2
- Número atômico: 60
- Número de massa: aproximadamente 144,24 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Componente essencial em ímãs de neodímio-ferro-boro, em lasers, em vidros de solda e em tintas e pigmentos.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas pode ser prejudicial se inalado na forma de poeira.
- Reações importantes individuais: Pode reagir violentamente com água para formar hidróxido de neodímio e hidrogênio.
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Elemento neodímio – serie dos lantanídeos – tabela periódica imagem: Freepik 5-Promécio (Pm):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^5 6s^2
- Número atômico: 61
- Número de massa: varia (todos os isótopos de promécio são radioativos)
- Estado físico normal: Radioativo (geralmente só é produzido em laboratório)
- Utilizações individuais: Em fontes de energia para dispositivos espaciais, em relógios atômicos e em marcadores radioativos em medicina.
- Toxicidade individual: Altamente radioativo e perigoso se inalado ou ingerido.
- Reações importantes individuais: Como um elemento radioativo, sofre decaimento radioativo em seus isótopos.
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elemento promécio – série dos lantanídeos- tabela periodica – imagem: InfoEscola - 6- Samário (Sm):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^6 6s^2
- Número atômico: 62
- Número de massa: aproximadamente 150,36 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Em ímãs de samário-cobalto, em sensores de oxigênio em veículos automotores, em vidros de proteção contra radiação e em tratamentos contra o câncer.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas pode causar irritação na pele e nas vias respiratórias em sua forma de pó.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com água para formar hidróxido de samário e hidrogênio.
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elemento samário- série dos lantanídeos- tabela periódica – imagem: Brasil Escola
- 7-Európio (Eu):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^7 6s^2
- Número atômico: 63
- Número de massa: aproximadamente 152,00 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Em fosforescentes de TV e monitores de computador, em lâmpadas fluorescentes e em vidros de proteção contra radiação.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas pode ser irritante para a pele e os olhos em sua forma de pó.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com ácidos para formar hidrogênio gasoso.
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elemento químico európio – série dos lantanídeos – tabela periódica – imagem: Clube da Química
- 8- Gadolínio (Gd):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^7 5d^1 6s^2
- Número atômico: 64
- Número de massa: aproximadamente 157,25 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Em agentes de contraste em ressonância magnética (MRI), em reatores nucleares, em detectores de radiação e em luminofosfatos.
- Toxicidade individual: Relativamente baixa toxicidade, mas pode causar irritação na pele e nas vias respiratórias.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com água para formar hidróxido de gadolínio e hidrogênio.
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elemento gadolínio- série dos lantanídeos – tabela periódica imagem: Wikipédia
- 9-Térbio (Tb):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^9 6s^2
- Número atômico: 65
- Número de massa: aproximadamente 158,93 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Em dispositivos de armazenamento de dados magnéticos, em fósforos de luzes LED, em lasers de estado sólido e em medicina nuclear.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas pode ser irritante para a pele e os olhos em sua forma de pó.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com ácidos para liberar hidrogênio gasoso.
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elemento químico térbio – série dos lantanídeos- tabela periódica- imagem: Wikipédia
- 10-Disprósio (Dy):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^10 6s^2
- Número atômico: 66
- Número de massa: aproximadamente 162,50 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Em ímãs de alta potência, em lâmpadas de vapor de sódio, em lasers de estado sólido e em dispositivos de armazenamento de dados magnéticos.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas pode ser irritante para a pele e as vias respiratórias em sua forma de pó.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com ácidos para liberar hidrogênio gasoso.
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elemento químico disprósio- série dos lantanídeos – tabela periódica imagem: InfoEscola
- 11–Hólmio (Ho):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^11 6s^2
- Número atômico: 67
- Número de massa: aproximadamente 164,93 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Em ímãs de alta potência, em dispositivos ópticos e laser, em reatores nucleares e em medicina para tratamentos com laser.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas pode ser irritante para a pele e as vias respiratórias em sua forma de pó.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com ácidos para liberar hidrogênio gasoso.
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elemento químico hólmio- série dos lantanídeos= tabela periódica imagem: Wikipedia
- 12-Érbio (Er):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^12 6s^2
- Número atômico: 68
- Número de massa: aproximadamente 167,26 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Em fibras ópticas para comunicação de alta velocidade, em tratamentos médicos com laser, em reatores nucleares e em filtros de absorção de nêutrons.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas pode ser irritante para a pele e as vias respiratórias em sua forma de pó.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com ácidos para liberar hidrogênio gasoso.
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elemento érbio – serie dos lantanídeos- tabela periódica – imagem: Wikipédia
- 13 -Túlio (Tm):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^13 6s^2
- Número atômico: 69
- Número de massa: aproximadamente 168,93 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Em dispositivos ópticos e laser, em equipamentos médicos para tratamentos com laser, em detectores de radiação e em reatores nucleares.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas pode ser irritante para a pele e as vias respiratórias em sua forma de pó.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com ácidos para liberar hidrogênio gasoso.
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elemento túlio- serie dos lantanídeos – tabela periódica – imagem: Brasil Escola UOL
- 14- Itérbio (Yb):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^14 6s^2
- Número atômico: 70
- Número de massa: aproximadamente 173,05 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Em relógios atômicos, em lasers de estado sólido, em detectores de infravermelho e em dispositivos médicos para terapia com laser.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas pode ser irritante para a pele e as vias respiratórias em sua forma de pó.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com ácidos para liberar hidrogênio gasoso.
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elemento itérbio- série dos lantanídeos- tabela periódica – imagem :Brasil Escola UOL
- 15- Lutécio (Lu):
- Configuração eletrônica: [Xe] 4f^14 5d^1 6s^2
- Número atômico: 71
- Número de massa: aproximadamente 174,97 u
- Estado físico normal: Sólido
- Utilizações individuais: Em dispositivos de radiografia e tomografia por emissão de pósitrons (PET), em detectores de radiação, em lasers de estado sólido e em reatores nucleares.
- Toxicidade individual: Baixa toxicidade, mas pode ser irritante para a pele e as vias respiratórias em sua forma de pó.
- Reações importantes individuais: Pode reagir com ácidos para liberar hidrogênio gasoso.
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elemento químico lutécio- serie dos lantanídeos – tabela periódica – imagem: Brasil Escola UOL
Atenção:
Dentro da série dos lantanídeos, apenas um elemento é radioativo por natureza. Este elemento é o promécio (Pm), que tem o número atômico 61. Todos os isótopos de promécio são radioativos.
Como elemento radioativo, o promécio é usado principalmente em fontes de energia para dispositivos espaciais, em relógios atômicos e em marcadores radioativos em medicina.
Os lantanídeos são conhecidos por suas propriedades metálicas, como brilho metálico, condutividade elétrica e térmica, ductilidade e maleabilidade. Eles ocupam uma parte da tabela periódica chamada de bloco f, onde os metais de transição interna estão localizados.
Embora alguns lantanídeos possam exibir variações em suas propriedades físicas e químicas, como o ponto de fusão e a reatividade, todos eles compartilham a característica fundamental de serem metais.
