FAMÍLIA IXB- GRUPO 9- TABELA PERIÓDICA

FAMÍLIA IXB- GRUPO B- GRUPO DO COBALTO 

Na tabela periódica esses elementos, junto com a família 8B e 10B estão inclusas no grupo 8B – pelas semelhanças das propriedades.

Mas, para nosso estudo, estamos fazendo essa divisão que também é aceita.

 

O grupo 9 (8B), é o grupo conhecido como grupo do cobalto, constituído dos seguintes elementos:

• Cobalto (Co)
• Ródio (Rh)
• Irídio (Ir)
• Meitnério (Mt)

Cobalto (Co)

• Número atômico: 27
• Número de massa: 58,93
• Configuração eletrônica: [Ar] 3d^7 4s^2
• Estado físico: Sólido à temperatura ambiente
• Propriedades: Metal de transição, magnético, dúctil e resistente à corrosão.
• Usos: Utilizado em ligas metálicas (por exemplo, aço inoxidável), baterias recarregáveis, pigmentos azuis, catalisadores.O cobalto é ferromagnético e apresenta elevada resistência ao calor e à corrosão, e, por isso, a sua principal aplicação é na composição de ligas metálicas especiais, que compõem equipamentos e peças de maquinário industrial e aeroespacial. O cobalto também está presente em baterias de íon-lítio.

  Esse elemento ocorre em pequena quantidade na natureza, estando normalmente associado a outros metais. A principal forma de obtenção é como subproduto da mineração do níquel e ferro.

  No organismo humano, o cobalto é um nutriente essencial, pois faz parte da estrutura da vitamina B12, essencial à manutenção da saúde. A deficiência dessa vitamina está associada à ocorrência de anemia perniciosa .(https://mundoeducacao.uol.com.br)

• Importância: Essencial para diversas aplicações industriais e médicas, como na produção de implantes e equipamentos médicos.
• Benefícios: Contribui para a produção de materiais resistentes e duráveis.
• Malefícios: Pode causar efeitos adversos à saúde em altas concentrações, sendo potencialmente tóxico.
• Reações importantes: Participa de reações de oxidação e redução em processos industriais.
• Solubilidade em água: Baixa solubilidade em água.

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Ródio (Rh)

• Número atômico: 45
• Número de massa: 102,91
• Configuração eletrônica: [Kr] 4d^8 5s^1
• Estado físico: Sólido à temperatura ambiente
• Propriedades: Metal de transição, branco prateado, resistente à corrosão. 
• Usos: Utilizado em catalisadores automotivos, joalheria (como revestimento para ouro branco), instrumentos de medição.
• Importância: Importante para a redução de emissões de poluentes veiculares. O ródio é usado principalmente nos catalisadores automotivos, para diminuir as emissões de gases tóxicos. Como o controle de poluentes é uma tendência em alta.( https://economia.uol.com.br/)
• Benefícios: Melhora a eficiência de conversores catalíticos.
• Malefícios: Baixa toxicidade, mas pode ser prejudicial em exposições prolongadas.
• Reações importantes: Participa em reações de catalisadores na indústria química.
• Solubilidade em água: Praticamente insolúvel em água.

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Irídio (Ir)

• Número atômico: 77
• Número de massa: 192,22
• Configuração eletrônica: [Xe] 4f^14 5d^7 6s^2
• Estado físico: Sólido à temperatura ambiente
• Propriedades: Metal de transição, denso, branco prateado, resistente à corrosão.
• Usos: Utilizado em equipamentos científicos (como termopares), eletrodos de velas de ignição, joalheria de alta qualidade.
• O irídio é muito conhecido por sua grande resistência à corrosão, alta densidade e pouca presença na crosta terrestre.

  É um metal que tem adquirido valorização bastante nos últimos anos, sendo mais caro que o ouro, inclusive. Seu alto ponto de fusão e sua boa resistência à corrosão o coloca como importante agente na fabricação de ligas, bem como em componentes de motores de aeronaves. (https://brasilescola.uol.com.br)

• Está mais presente em asteroides do que em nosso planeta.

  Sabe-se que o irídio era um dos constituintes do asteroide que extinguiu os dinossauros.(https://brasilescola.uol.com.br)

• Importância: Valioso devido à sua resistência e estabilidade química.
• Benefícios: Contribui para a confiabilidade de equipamentos científicos e industriais.
• Malefícios: Baixa toxicidade, mas poeira de irídio pode ser irritante para os pulmões.
• Reações importantes: Participa em reações de catálise e síntese orgânica.
• Solubilidade em água: Praticamente insolúvel em água.

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Meitnério (Mt)

• Número atômico: 109
• Número de massa: (278)
• Configuração eletrônica: [Rn] 5f^14 6d^7 7s^2
• Estado físico: Síntese de meitnério só é possível em laboratório e é de curta duração.
• Propriedades: Elemento superpesado, muito instável e radioativo.A produção do elemento 109 é extremamente pequena, sendo que um átomo do elemento, leva uma semana para ser produzido no acelerador nuclear.

  Não é encontrado na crosta terrestre e sua única forma de obtenção é sintética, por meio de reações de fusão nuclear.( https://escolaeducacao.com.br)

• Usos: Não possui usos comerciais devido à sua instabilidade e curta existência.
• Importância: Importante para a pesquisa fundamental em física nuclear e química.
• Benefícios: Contribui para o entendimento dos limites da tabela periódica e das propriedades dos elementos superpesados.
• Malefícios: Altamente radioativo e perigoso em qualquer quantidade mensurável.
• Reações importantes: Reações nucleares importantes para a compreensão da estrutura atômica.
• Solubilidade em água: Como é um elemento sintético, não há dados precisos de solubilidade em água.

 

CURIOSIDADE- COMO É FEITO O BANHO DE RÓDIO E PARA QUÊ:

O banho de ródio é um processo eletroquímico utilizado na indústria joalheira e de galvanoplastia para revestir peças metálicas, geralmente de ouro ou prata, com uma camada de ródio. Esse processo é realizado principalmente por três razões principais: melhorar a estética das peças, aumentar sua durabilidade e proporcionar resistência à corrosão.

Como é feito o banho de ródio:

1. Preparação da Peça: Primeiramente, a peça é limpa meticulosamente para remover qualquer sujeira, graxa ou óleos que possam estar presentes na superfície. Isso é essencial para garantir que o banho de ródio seja uniforme e aderente.
2. Banho de Pré-tratamento: Em alguns casos, especialmente para peças de ouro, pode ser aplicado um banho de pré-tratamento com outros metais, como níquel ou paládio, para promover a aderência do ródio à superfície.
3. Banho de Ródio: A peça é imersa em uma solução eletrolítica que contém ródio dissolvido. Esta solução geralmente é composta por ácido sulfúrico ou ácido clorídrico e ródio metálico. A aplicação do ródio é feita através de um processo eletrolítico, onde uma corrente elétrica é aplicada à solução, causando a deposição do ródio sobre a superfície da peça.
4. Controle de Espessura: Durante o processo de eletrodeposição, é crucial controlar o tempo e a intensidade da corrente elétrica para garantir que a camada de ródio tenha a espessura desejada. Geralmente, a camada de ródio pode variar de 0,5 a 3 micrômetros, dependendo da aplicação e dos requisitos específicos da peça.
5. Acabamento: Após a eletrodeposição do ródio, a peça é lavada cuidadosamente para remover quaisquer resíduos da solução e, em seguida, polida para obter o acabamento final desejado.

Onde é feito o banho de ródio:

O banho de ródio é realizado em instalações de galvanoplastia, que são encontradas em indústrias joalheiras, fabricantes de componentes eletrônicos, fabricantes de equipamentos científicos, entre outros. É um processo industrial que requer equipamentos específicos para o controle preciso das condições de eletrodeposição.

Por que é feito o banho de ródio:

• Estética: O ródio confere às peças um brilho branco prateado muito atraente, sendo utilizado principalmente para dar um acabamento mais nobre e contemporâneo.
• Durabilidade: A camada de ródio protege as peças contra a oxidação e o desgaste, aumentando sua durabilidade e resistência à abrasão.
• Resistência à corrosão: O ródio é altamente resistente à corrosão, tornando as peças revestidas mais adequadas para uso prolongado em ambientes diversos.

Em resumo, o banho de ródio é um processo essencial para melhorar a qualidade estética e funcional das peças metálicas, oferecendo benefícios significativos em termos de durabilidade e resistência à corrosão.