FATORES QUE INFLUENCIAM AS ENTALPIAS E LEI DE HESS

FATORES QUE INFLUENCIAM O CALOR DAS REAÇÕES OU ENTALPIA

A entalpia de uma ocorrência, que representa a variação da energia térmica quando uma ocorrência ocorre à pressão constante, é influenciada por diversos fatores. Aqui estão alguns dos principais:

1. Estado físico dos reagentes e produtos : A fase (sólida, líquida ou gasosa) em que os reagentes e produtos se encontram pode afetar a entalpia. Por exemplo, a vaporização e a fusão exigem energia, enquanto a condensação e a solidificação liberam energia.

1. Energia de ligação : A energia necessária para romper ou formar ligações químicas influencia diretamente a entalpia de ocorrência. Reações que exigem a quebra de ligações fortes geralmente têm entalpias mais elevadas, enquanto a formação de ligações fortes geralmente libera mais energia.
2. Estado padrão dos reagentes e produtos : Cada substância tem uma entalpia padrão, que é uma entalpia de formação sob condições padrão (25°C e 1 atm). As entalpias de formação dos reagentes e produtos determinam o valor da entalpia de fato.

1. Temperatura : A entalpia de uma ocorrência pode variar de acordo com a temperatura. Isso ocorre porque a capacidade calorífica dos reagentes e produtos, que muda com a temperatura, influencia a quantidade de energia trocada com o ambiente.
2. Pressão : Em reações envolvendo gases, a pressão influencia a entalpia de ocorrência, especialmente em sistemas onde há variação de número de mols gasosos entre reagentes e produtos (devido ao trabalho de expansão ou variação dos gases).
3. Natureza da ocorrência (exotérmica ou endotérmica) : Reações exotérmicas liberam calor (entalpia negativa), enquanto reações endotérmicas absorvem calor (entalpia positiva). A tendência de liberar ou absorver calor depende da espessura química dos reagentes e da estabilidade dos produtos.

LEI DE HESS 

A Lei de Hess é um princípio fundamental da termodinâmica que afirma que a entalpia total de uma ocorrência química depende apenas dos estados inicial e final, e não do caminho percorrido para realizar a ocorrência. Em outras palavras, a variação de entalpia de uma ocorrência é a mesma, independentemente de ser realizada em uma ou em várias etapas.

Fundamentos da Lei de Hess

A Lei de Hess é baseada na propriedade de que a entalpia é uma função de estado . Isso significa que a variação da entalpia$\Delta H$de um sistema depende apenas das condições iniciais e finais e é independente do caminho ou dos passos intermediários da ocorrência. Se uma ocorrência pode ser dividida em várias etapas, a variação total da entalpia é a soma das variações da entalpia de cada etapa.

A variação da entalpia pode ser calculada subtraindo a entalpia inicial (antes da reação) da entalpia final (depois da reação):

ΔH = H_f – H_i

Outra forma de calcular é através da soma das entalpias em cada uma das reações intermediárias. Independente do número e tipo das reações.

ΔH = ΔH₁ + ΔH₂

Uma vez que esse cálculo considera apenas os valores inicial e final, conclui-se que a energia intermédia não influencia no resultado da sua variação.( https://www.todamateria.com.br)

Exemplo de resolução usando Lei de Hess

1. (Fuvest-SP) Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir:

N_2(g) + 2 O_2(g) → 2 NO_2(g) ∆H1 = +67,6 kJ
N_2(g) + 2 O_2(g) → N₂O_4(g) ∆H2 = +9,6 kJ

Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO₂ será igual a:

2 N_O2(g) → 1 N₂O_4(g)

a) –58,0 kJ    b) +58,0 kJ     c) –77,2 kJ      d) +77,2 kJ       e) +648 kJ

https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/