ALÔ PESSOAL!
Como foram de Fuvest?
Estou postando as questõrs referentes à química, com gabarito, prova V.
22- Uma das consequências do “efeito estufa” é o aquecimento dos oceanos. Esse aumento de
temperatura provoca
a) menor dissolução de CO2 nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de menor quantidade desse gás pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para o aumento do efeito estufa global.
b) menor dissolução de O2 nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de maior quantidade de CO2 pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para a redução do efeito estufa global.
c) menor dissolução de CO2 e O2 nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de maior quantidade de O2 pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para a redução do efeito estufa global.
d) maior dissolução de CO2 nas águas oceânicas, o que leva ao consumo de maior quantidade desse gás pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para a redução do efeito estufa global.
e) maior dissolução de O2 nas águas oceânicas, o que leva à liberação de maior quantidade de CO2 pelo fitoplâncton, contribuindo, assim, para o aumento do efeito estufa global.
Alternativa correta A- se a água está mais quente a dissolução dos gases é menor e diminui a fotossíntese efetuada pelo fitoplancton
23 Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato,há o seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa ea boneca Emília:
Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto.
A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:
São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro.
Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em
Química, devem-se substituir as expressões “misturinhas”coisa”e”carocinhos”,respectivamente,
por:
a) compostos, elemento, átomos.
b) misturas, substância, moléculas.
c) substâncias compostas, molécula, íons.
d) misturas, substância, átomos.
e) compostos, íon, moléculas.
Alternativa correta:A carbono e hidrogenio são elementos químicos que, unidos, formam compostos, hidrocarbonetos. Os carocinhos c itados são os átomos dos referidos elementos.
24 As fórmulas estruturais de alguns componentes deóleos essenciais, responsáveis pelo aroma de certas ervas e flores, são:
linalol,eugenol,citronelal ,anetol
Dentre esses compostos, são isômeros:
a) anetol e linalol.
b) eugenol e linalol.
c) citronelal e eugenol.
d) linalol e citronelal.
e) eugenol e anetol.
Alternativa correta: D álcool e aldeído isômeros de cadeia tendo a mesma fórmula molecular
25 Considere os seguintes compostos isoméricos:
CH3CH2CH2CH2OH e CH3CH2OCH2CH3
butanol————– éter dietílico
Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,
a) a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o butanol sólido.
b) a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido.
c) a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter dietílico líquido.
d) a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor.
e) nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico líquido.
Alternativa correta:C porque as ligações das duas substancias citadas não são iguais.
26 Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir mostra como a densidade varia em função da
porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar a mistura (densidades medidas a 20 °C).
Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20 oC, o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de, aproximadamente,
a) 76 mL
b) 79 mL
c) 86 mL
d) 89 mL
e) 96 mL
Alternativa correta:E-verificando o gráfico :
100% de álcool tem densidade de 0,79 g/mL
100% de água tem densidade de 1 g/ mL
sabendo que d= M/V —–> para 50 mL de álcool a massa é de 0,79= m/50 –>39,5g( massa de álcool)
fazendo o mesmo para 50 mL de água : 1= m/ 50 —> m água = 50 g
somando as duas massas: 50 + 39,5= 89,5 g
olhando o gráfico, a densidade da mistura a 50% é de 0,93g/mL
aplica d= m/V—-> 0,93 = 89,5/ volume —-> Volume da mistura = 96 mL
27 Em cadeias carbônicas, dois átomos de carbono podem formar ligação simples (C- C), dupla (C =C) ou tripla (C =_ C). Considere que, para uma ligação simples,a distância média de ligação entre os dois átomos de carbono é de 0,154 nm, e a energia média de ligação é de 348 kJ/mol.
Assim sendo, a distância média de ligação (d) e a energia média de ligação (E), associadas à ligação dupla (C= C), devem ser, respectivamente,
a) d < 0,154 nm e E >; 348 kJ/mol.
b) d
d) d >; 0,154 nm e E <; 348 kJ/mol.
e) d >t; 0,154 nm e E >; 348 kJ/mol.
Alternativa correta: A a distancia entre os carbonos diminui devido às hibridaçõesque tornam as ligações mais fortes e a energia de ligação se torna maior.
28 O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por
N2(g)+ O2(g)–> 2NO(g) H= 180 kJ .
O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO2), um poluente atmosférico produzido nos motores a explosão:
2NO(g) +O2(g)–> 2NO2(g) H= 114 kJ .
Tal poluente pode ser decomposto nos gases N2 e O2:
2NO2(g) –>N2(g) + 2O2(g)
Essa última transformação
a) libera quantidade de energia maior do que 114 kJ.
b) libera quantidade de energia menor do que 114 kJ.
c) absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ.
d) absorve quantidade de energia menor do que 114 kJ.
e) ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia.
alternativa correta: B – somar as duas primeiras equações e aplicar Lei de Hess, só que tem que inverter porque produtos e reagentes estão ao contrário na equação proposta. Então o H será inferior a 114 Kj
29 Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascosfoi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn),variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.
Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação
massa molar do I2/massa molar do Sn é, aproximadamente,
a) 1 : 8
b) 1 : 4
c) 1 : 2
d) 2 : 1
e) 4 : 1
Alternativa correta:D- é só observar o gráfico e aplicar a relação acima lembrando que na reação é preciso multiplicar o valor do I2 ( Sn + 2 I2–> SnI4 )
30 Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada é a
Alternativa C onde o ácido está dissociado na água formando íons e na fase gasosa é somente o ácido HCl
31 A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus isômeros ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica.
A uma determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio
é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, partindo
exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é:
CH3CH2CH2CH3(g)——-( CH3)2CHCH3(g)
n- butano——————–isobutano
a) 10,0
b) 20,0
c) 25,0
d) 40,0
e) 50,0
Alternativa correta:E – no início tem-se 70 g de butano e zero de isobutano. No equilibrio tem-se 70-x de butano e x de isobutano. Se Kc = 2,5 e mantendo MM= 58g/ mol de ambas substancias e volume constante, a equação fica: Kc= x/70-x ou 2,5 = x/70 – x , resolvendo temos x=50,0 gramas
32 -Para investigar o fenômeno de oxidação do ferro, fez-se o seguinte experimento: No fundo de cada um de dois tubos de ensaio, foi colocada uma amostra de fios de ferro, formando uma espécie de novelo. As duas amostras de ferro tinham a mesma massa. O primeiro tubo foi invertido e mergulhado, até certa altura, em um recipiente contendo água. Com o passar do tempo,observou-se que a água subiu dentro do tubo, atingindo seu nível máximo após vários dias. Nessa situação, mediu-se a diferença (x) entre os níveis da água no tubo e no recipiente. Além disso, observou-se corrosão parcial dos fios de ferro. O segundo tubo foi mergulhado
em um recipiente contendo óleo em lugar de água. Nesse caso, observou-se que não houve corrosão visível do ferro e o nível do óleo, dentro e fora do tubo, permaneceu o mesmo.
Sobre tal experimento, considere as seguintes afirmações:
I. Com base na variação (x) de altura da coluna de água dentro do primeiro tubo de ensaio, é possível estimar a porcentagem de oxigênio no ar.
II. Se o experimento for repetido com massa maior de fios de ferro, a diferença entre o nível da água no primeiro tubo e no recipiente será maior que x.
III. O segundo tubo foi mergulhado no recipiente com óleo a fim de avaliar a influência da água no processo de corrosão.
Está correto o que se afirma em
a) I e II, apenas.
b) I e III, apenas.
c) II, apenas.
d) III, apenas.
e) I, II e III.
Alternativa correta: B- II está incorreta porque a corrosão dos fios foi parcial, então um aumento de fios não muda a quantidade de ar utilizada e não sobe o nivel da água no tubo.
O caderno de questões e o gabarito foi retirado do site da Fuvest. Os comentários são do XQUIMICA.
