ALÔ PESSOAL!!!
FUVEST sempre dando um “olé”!!!
Prova bem elaborada e cheia de suplícios!
Vamos à correção:
QUESTÃO 6-
Nas águas das represas de regiões agrícolas, o aumento da concentração de íons nitrato, provenientes de sais contidos em fertilizantes, pode levar ao fenômeno da eutrofização. Tal fenômeno provoca a morte de peixes e de outros organismos aquáticos, alimentando um ciclo de degradação da qualidade da água.
a) Explique a relação entre o aumento da concentração de íons nitrato, a eutrofização e a diminuição de oxigênio dissolvido na água.
b) Considere um material compostado com teor de nitrogênio de 5% em massa e o nitrato de amônio (NH4NO3), que é um fertilizante muito utilizado na agricultura convencional. Se forem utilizadas massas iguais de cada um desses dois fertilizantes, qual deles fornecerá maior teor de nitrogênio por hectare de solo? Mostre os cálculos.
Massas molares: H =1; O = 16; N = 14
RESOLUÇÃO:
a) O aumento de nitratos aumenta a proliferação das algas. Quando essas ficam na superfície, dificultam a passagem do sol. Assim ocorre a morte da vegetação submersa e das algas. Essa matéria morta é decomposta por bactérias aeróbias,diminuindo a quantidade de oxigênio dissolvido na água.
b) ! mol de NH4NO3 tem MM= 80 gramas/mol
1 mol de NH4 NO3 tem 2 mol de N
80 gramas———–28 gramas de N
100%——————x
x= 35%
O adubo citado tem 5% de nitrogênio. Logo NH4NO3 fornecerá um maior teor de Nitrogênio.
QUESTÃO 7
A dieta de jogadores de futebol deve fornecer energia suficiente para um bom desempenho. Essa dieta deve conter
principalmente carboidratos e pouca gordura. A glicose proveniente dos
carboidratos é armazenada sob a forma do
polímero glicogênio, que é uma reserva de energia para o atleta.
Certos lipídios, contidos nos alimentos, são derivados do glicerol e também fornecem energia
a) Durante a respiração celular, tanto a glicose quanto os ácidos graxos provenientes do lipídio derivado do glicerol são transformados em CO2 e H2O. Em qual destes casos deverá haver maior consumo de oxigênio: na transformação de 1 mol de glicose ou na transformação de 1 mol do ácido graxo proveniente do lipídio cuja fórmula estrutural é mostrada acima? Explique.
Durante o período de preparação para a Copa de 2014, um jogador de futebol recebeu, a cada dia, uma dieta contendo 600 g de carboidrato e 80 g de gordura. Durante esse período, o jogador participou de um treino por dia.
b) Calcule a energia consumida por km percorrido em um treino (kcal/km), considerando que a energia necessária para essa atividade corresponde a 2/3 da energia proveniente da dieta ingerida em um dia.
energia por componente:
carboidrato = 4kcal/ grama
gordura = 9kcal/ grama
distancia média percorrida= 5000m/treino
RESOLUÇÃO:
a) C6H12O6 + 6O2 —->6CO2 + ¨H2O
1 mol de glicose consome 6 mol de oxigênio
C12 H24 O2 + 17 O2 —> 12 CO2 + 12 H2O
1 mol de ácido graxo consome 17 mol de oxigênio
logo, lipídio consome mais oxigênio
b) carboidrato: 1 g—-4 kcal
600g—-x x = 2400 kcal
lipidio: 1 g—— 9 kcal
80 g —–y y= 720 kcal
somando: 3120 kcal
2/3 . 3120 = 2080 kcal
5km———2080 kcal
1 km——–416 kcal/ km
QUESTÃO 8
Em uma transformação química, há conservação de massa e dos elementos químicos envolvidos, o que pode ser expresso em termos dos coeficientes e índices nas equações químicas.
a) Escreva um sistema linear que represente as relações entre os coeficientes, y, z e w
na equação química
b) Encontre todas as soluções do sistema em que x, y, z e w são inteiros positivos.
x C8H18 + yO2 —> z CO2 + w H2O
RESOLUÇÃO:
Lembrando que os números devem ser inteiros:
8x = z
18 x = 2 w
y = 2z + w
z= 8x
w = 9x
y = 25 x/2 —-> obrigatoriamente deve ser um numero inteiro
z = 8 x
QUESTÃO 10
Coloca-se para reagir,em um recipiente isolado e de volume constante,um mol de gás hidrogênio e um mol de vapor de iodo,ocorrendo a formação de HI(g),conforme representado pela equação química:
H2 (g) + I 2(g) –> 2HI (g)
Atingido o equilíbrio químico, a uma dada temperatura (mantida constante), as pressões parciais das substâncias
envolvidas satisfazem a igualdade:
( P HI )2
_________________= 55
( PI2 ) . (P H2)
a) Calcule a quantidade de matéria, em mol, de HI(g) no equilíbrio.
RESOLUÇÃO:
A) H2 + I2 —> 2HI
início: 1mol 1mol zero
reage: x x 2x
equilíbrio: 1-x 1-x 2x
Kp = Kc = 55
(2x)2 / ( 1-x). (1-x) = 55
2x/ 1-x = 55
x = – 0,78
então no equilíbrio:
1-x = 1- 0,78= 0,22
H2 = 0,22; I2 = 0,22 ; HI= 2.x = 2. 0,78= 1,56
b) P H2 = X H2 . P
PH2 = nH2/ n total .P
PH2 = 0,22/ 0,22 + 0,22 + 1,56
PH2 = o,22/ 2
PH2 = 0,11.P
b) Expresse o valor da pressão parcial de hidrogênio como função do valor da pressão total da mistura, no equilíbrio.
Obs_ para as questões específicas do 3° dia acesse
:http://www.curso-objetivo.br/vestibular/resolucao_comentada/fuvest/fuvest2015_2fase
