ALÔ PESSOAL!
Vamos encarar a realidade: os vestibulares estão chegando e quanto antes você dominar essa “fera” da tabela periódica, melhor !
Sempre estou comentando como ela é importante, mas agora voce vai ter uma grande surpresa: dá para prever como os elementos estão se comportando só de olhar para ela!
Mágica? Aumento da capacidade visual?
Nada disso!
Os elementos químicos, colocados dentro da tabela tem propriedades periódicas e aperiódicas.
As propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores que crescem ou decrescem, e repetem-se periodicamente.
(imagem:vestibular.uol.com.br )
Vamos ver o raio atômico: é natural que voce pense: quanto maior o número de prótons, maior é o átomo e maior é a distancia do núcleo até sua última camada ( raio ) .
Mas a fronteira de uma eletrosfera é uma coisa bem complicada, uma vez que tem elétrons girando loucamente.
Então para o raio atômico vamos ver o número de níveis ou camadas que quanto maiores forem, maior será o raio do elemento.( atômico, claro!)
Por isso no desenho acima, o raio atômico aumenta de cima para baixo, na mesma família.
E se estiverem no mesmo período, os elementos aumentam da direita para a esquerda, isso porque diminui o número de prótons nesse sentido, diminuindo o tamanho do átomo.
Então vamos guardar: MESMA FAMÍLIA RAIO AUMENTA DE CIMA PARA BAIXO
MESMO PERÍODO RAIO AUMENTA DA ESQUERDA PARA A DIREITA
Vendo assim qual é o elemento de maior raio atômico?
Frâncio, é claro, onde as duas setas das flechas se encontram!
E como é a primeira família?
Hoje Li Na Kama Robson Casé Frances , ou seja:
Li- lítio
Na- sódio
K- potássio
Rb- rubídio
Cs- césio
Fr- frâncio
Lembre que H é hidrogênio que faz uma família sozinho!
Então, entendeu? fácil, não é? Veremos as outras mais importantes também!!!!!!!!
E, vou começar a colocar testes de vestibulares e ENEM mais antigos, porque um átomo que passou voando me informou que há possibilidades!!!!!!!!!!!!
