QUÍMICA ORGÂNICA – PRINCÍPIOS BÁSICOS

QUÍMICA ORGÂNICA 

A Química Orgânica é a área da química que estuda os compostos baseados principalmente no elemento carbono, incluindo suas propriedades, estruturas, reações e aplicações. Esses compostos frequentemente contêm outros elementos, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre, fósforo e halogênios (flúor, cloro, bromo e iodo). A Química Orgânica é essencial para compreender os processos vitais, pois forma a base da bioquímica e está intimamente ligada à química de materiais, medicina, indústria petroquímica e tecnologia de alimentos.

Essa área inclui o estudo de:

• Moléculas naturais (como carboidratos, proteínas, lipídios e ácidos nucleicos);
• Compostos sintéticos (como plásticos, fármacos e corantes);
• Hidrocarbonetos e seus derivados (como álcoois, ésteres e cetonas);
• Mecanismos de reação que explicam a dinâmica e os resultados das interações químicas.

Princípios Básicos da Química Orgânica

1. Natureza do Carbono:
   • O carbono possui quatro elétrons de valência, permitindo a formação de até quatro ligações covalentes estáveis.

2. 

   • É capaz de formar cadeias lineares, ramificadas e cíclicas, além de ligações simples, duplas e triplas.

3. 

   • A capacidade de formar ligações com outros átomos de carbono (propriedade chamada catenização) é a base para a complexidade dos compostos orgânicos.

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5. Classificação dos Compostos Orgânicos: (cada um dessas funções será estudada separadamente)
   • Hidrocarbonetos: Compostos formados apenas por carbono e hidrogênio, como alcenos, alcinos e aromáticos.
   • Grupos Funcionais: Átomos ou conjuntos de átomos que definem a reatividade química de uma molécula (ex.: hidroxila, carbonila, carboxila).
   • Derivados Halogenados, Ácidos Carboxílicos, Ésteres, Éteres, Amidas, entre outros.
6. Ligação Química:
   • As moléculas orgânicas são baseadas predominantemente em ligações covalentes.
   • Interações intermoleculares, como forças de Van der Waals, ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo, influenciam as propriedades físicas, como ponto de fusão e ebulição.
7. Isomeria:
   • Compostos com a mesma fórmula molecular podem diferir em estrutura (isomeria estrutural) ou arranjo espacial (isomeria espacial, como cis-trans e óptica).
8. Reações Orgânicas:
   • Classificam-se em adição, substituição, eliminação e rearranjos.
   • São frequentemente descritas em termos de mecanismos de reação, que detalham a sequência de etapas intermediárias.
9. Regra da Tetravalência do Carbono:
   • O carbono forma sempre quatro ligações covalentes, sejam elas simples, duplas ou triplas.

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10. Polaridade e Solubilidade:
    • A polaridade dos compostos orgânicos depende dos grupos funcionais presentes e influencia propriedades como solubilidade em água ou solventes apolares.
11. Tipos de fórmulas :

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