OI GALERA!
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(UDESC-2012) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julga necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1 reação a
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = 283,0 kj mol-1 reação b
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = 241,8 kj mol-1 reação c
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = 74,8 kj mol-1 reação d
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = 283,0 kj mol-1 reação b
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = 241,8 kj mol-1 reação c
C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = 74,8 kj mol-1 reação d
O valor da entalpia da equação 1, em kj, é……………
ATENÇÃO PARA AS CORES:
– inverte a reação d: CH4(g) à C(s) + 2H2(g) ΔH = -74,8 kj mol-1
– copie a reação b: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = 283,0 kj mol-1
– copie a reação c e multiplique por 3:
: 3H2(g) + 3½ O2(g) → 3H2O(g) ΔH = 3×241,8 kj mol-1
–copie a reação a: C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Lembrando: 3H2O(g) -1 H2O(g) = 2H2O(g)
3½ O2(g) + ½ O2(g) = 2O2(g)
Cálculo do ΔH= -74,8 + 283 + 3×241,8 + 131,3 = – 802,3 kj/mol
