TERMOQUÍMICA- ENTALPIA

ALÔ PESSOAL!
continuamos com a termoquímica!
Conceito de entalpia:
Conteúdo de energia que cada substancia apresenta.Representa-se por H.
Não se sabe como determinar o conteúdo de energia de uma substancia, mas conseguimos medir a variação da entalpia de um processo através do uso de  calorímetros.
Essa quantidade representa a energia liberada ou absorvida durante o processo, à pressão  constante.
A variação de entalpia é dada pela expressão:
∆H = H₂ – H₁
ou
∆H = H_P – H_{R
REAÇÕES EXOTÉRMICAS:
São aquelas que liberam calor. Desta forma a quantidade final de energia será menor que a quantidade inicial.}
 ∆H < 0
 GRÁFICO DAS REAÇÕES EXOTÉRMICAS:

Observe que a quantidade de energia dos reagentes é maior que a energia dos produtos.

REAÇÕES ENDOTÉRMICAS

São aquela que ocorrem com absorção ode calor:assim, a quantidade de energia inicial será menor que a quantidade de energia final:

 ∆H > 0 
GRÁFICO DAS REAÇÕES ENDOTÉRMICAS:

Observe

observe que a quantidade de energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes, ou seja, absorveu energia no processo.

E um bem interessante:

papofisico.tumbrl.com