ALÔ PESSOAL!
Conforem o programado, aqui estão as questões de química do vestibular UNICAMP- 2013.
Atenção para o seu tipo de prova: as alternativas mudam de lugar conforme a prova. Por isso coloquei a questão e a resolução, procure qual a alternativa correta no seu caderno. Essa é a prova Q-Z – caderno da UNICAMP, com minhas resoluções.
QUESTÃO 25
Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: “contém N,P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizanteem questão continha em sua formulação,respectivamente, os elementos químicos
a) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
b) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S
c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex
d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.
resolução: N- nitrogenio, P = fósforo, K= potassio e S= enxofre.
Alternativa B
QUESTÃO 26
O controle da umidade do solo, através da irrigação, pode contribuir substancialmente para a melhoria derendimento da produção de algodão no Nordeste doBrasil, permitindo a sua produção, principalmente nasáreas semiáridas da região. No entanto, o uso dairrigação implica necessariamente a acumulaçãogradativa de sais na superfície do solo, o que pode
trazer reflexos negativos sobre a produção agrícola.
(Adaptado de http://www.cbmamona.com.br/pdfs/IRR-05.pdf.
Acessado em 01/07/2012.)
Desse texto, pode-se inferir que os sais dissolvidos na
água da irrigação se acumulam na superfície do solo em
função
a) da evaporação da água de irrigação e da escassez
de chuva no Nordeste.
b) da rápida filtração da água de irrigação, pois no
Nordeste o solo é muito arenoso e as chuvas são escassas.
c) da sublimação da água de irrigação, após a água se
transformar nos gases2 e O2, devido à alta temperatura na superfície
.d) da sublimação da água de irrigação, associada à escassez de chuva no Nordeste.
Resolução:
Segundo o texto, a água de irrigação é que evapora e os sais se acumulam devido a escassez de chuvas.
Alternativa A
QUESTÃO 27
Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está fechada,e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta.
Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de
4,5 % (v/v).”
Sob a perspectiva do químico, a cerveja:
a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto
b) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto.
c) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca de 45ml de álcool etílico por litro de produto
d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém 45 ml de álcool etílico por 100 ml de produto.
Resolução: 4,5% significa 0,045 l / litro. Se um litro tem 1000 ml,então fica 45 ml / litro.
A solução tem pH menor que 7, então é ácida. e quando aberta apresenta duas fases, a líquida e a espuma ( mistura de gás e líquido) . Alternativa:C
QUESTÃO 28
Em junho de 2012 ocorreu na cidade do Rio de Janeiro a Conferência Rio+20. Os principais focos de discussão dessa conferência diziam respeito à sustentabilidade do
planeta e à poluição da água e do ar. Em relação a esse último aspecto, sabemos que alguns gases são importantes para a continuação da vida no planeta. A
preocupação com esses gases é justificada, pois, de um modo geral, pode-se afirmar que:
a) o O3 está relacionado à radiação ultravioleta, o CH4 e o CO2,ao efeito estufa e os NOx, à chuva ácida.
b) o CH4 e o CO2 estão relacionados à radiação ultravioleta, o O3,à chuva ácida e os NOx, ao efeito estufa.
c) o CH4 liga-se a aspectos relativos à radiação ultravioleta, o O3
e o CO2, ao efeito estufa e os NOx,à chuva ácida.
d) Os NOx estão relacionados ao efeito estufa, o CH4 e o CO2 à radiação ultravioleta e o3 ,à chuva ácida
Resolução:Responsaveis pelo efeito estufa: CO2- gás carbonico e CH4 gás metano. Responsavel por barrar a radiação ultravioleta : O3 ( lembre da camada de ozonio e do buraco nela existente)
e NOx reagem com H2O formando ácidos. logo chuvaácida.
Alternativa: A
QUESTÃO 29
Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio>sódio=cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria:
a) potássio>;cálcio=sódio.
b) cálcio=sódio> potássio.
c) cálcio >potássio > sódio.
d) potássio >sódio > cálcio.
Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40,potássio =39 e sódio = 23 g/mol
Resolução:
Cálculo do número de mols= n= m/M
mols de K= 0,320/39= 0,008
mols de Ca= 0,040/40= 0,001
mols de Na = 0,040/23= 0,0017
então: potassio > sódio > cálcio
Alternativa : D
QUESTÃO 30
Uma prática de limpeza comum na cozinha consiste na remoção da gordura de panelas e utensílios como garfos, facas, etc. Na ação desengordurante, geralmente se usa um detergente ou um sabão. Essetipo de limpeza resulta da ação química desses produtos, dado que suas moléculas possuem:
a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é apolar.
b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é apolar.
c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga,que se liga à água, cuja molécula é polar.
d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é polar.
Resolução: Sabões e detergentes possuem uma estrutura que apresenta um aparte apolar e outra polar.
A parte apolarinterage com a gordura, enquanto a parte polar interage com a água, formando partículas que se mantém dispersas na água. Alternativa C
QUESTÃO 33
Pressão parcial
é a pressão que um gás pertencente a uma mistura teria se o mesmo gás ocupasse sozinho
todo o volume disponível. Na temperatura ambiente, quando a umidade relativa do ar é de 100%, a pressão
parcial de vapor de água vale 3,0 x103 Pa . Nesta situação, qual seria a porcentagem de moléculas de
a) 100%.
b) 97%.
c) 33%.
d) 3%.
Dados: a pressão atmosférica vale 1,0 x105 Pa
Considere que o ar se comporta como um gás ideal
Resolução:
P arcial = Págua no ar / P ar atmosferico= 3×103 / 1 x 105 = 3 x 10-2 que corresponde a 3%. Alternativa D
QUESTÃO 38
Para repor o teor de sódio no corpo humano, o indivíduo deve ingerir aproximadamente 500 mg de sódio por dia.
Considere que determinado refrigerante de 350 ml contém 35 mg de sódio. Ingerindo-se 1.500 ml desse refrigerante em
um dia, qual é a porcentagem de sódio consumida em relação às necessidades diárias?
a) 45%.
b) 60%.
c) 15%.
d) 30%.
Resolução:
350 ml——–35mg de sódio
1500ml——-x
x= 1500×35/350 = 150 mg de sódio ingeridas em 1500 ml de refrigerante.
Se 500 mg de sódio—–100%
150 mg——————x
x = 150 x 100/ 500 = 30%
Alternativa D
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