CONTINUANDO COM UNICAMP 2° FASE – 2017
a) H2 PO4-1 + H CO3-1 à H PO4-2 + H2 O + CO2 ( gás carbônico que provoca o efeito da efervescência)
b) Cálculo do número de mol de fermento:
P.V=N.R.T
93000. 1,45.10-3 = N . 8,3 . 298
N = 5,45 . 10-2 mol
Cálculo da massa:
1 mol de NaHCO3 ( hidrogenocarbonato de sódio) à 84 gramas
5,45 . 10-2 mol___________________________> x gramas
X gramas = 4,58 g de NaHCO3
a) A questão pede para calcular a energia na produção de 1 mol de isopropanol, a partir de água e gás carbônico:
equação da formação da água: H2(g) + ½ O2 (g) à H2 O = -286 Kj/mol
equação dada: 3 CO2 + 4 H2 à C3 H8 O + 2,5 O2 = + 862 kj/ Mol
Aplicando Lei de Hess: na equação de formação da água, x 4 e inveter a equação.
Somar com a equação dada:
4 H2 O à4 H2(g) + 4 . ½ O2 (g) 4 x + 286 kj/ mol
3 CO2 + 4 H2 à C3 H8 O + 2,5 O2 = + 862 kj/ Mol
4 H2 O + 3 CO2 –à C3 H8 O + 4,5 O2 = ∆H =+ 2006 kj/ mol
A queima do isopropanol é a reação inversa da formação do isopropanol:
Logo: C3 H8 O = 60 g / mol
60 gramas de isopropanol liberam 2006 kj de energia
Para 90 gramas de isopropanoil _______x de energia:
