ALÔ PESSOAL!!!
Aqui estão as resoluções da prova de química, Unicamp, primeira fase, realizada em 23/11/2014
São resoluções minhas, confrontadas com o gabarito dado pelos cursinhos.
Qualquer dúvida,comente!
UNICAMP 2015
QUESTÃO 81
Prazeres, benefícios, malefícios, lucros cercam o mundo dos refrigerantes. Recentemente, um grande fabricante nacional anunciou que havia reduzido em 13 mil toneladas o uso de açúcar na fabricação de seus refrigerantes, mas não informou em quanto tempo isso ocorreu. O rótulo atual
de um de seus refrigerantes informa que 200 ml do produto contêm 21g de açúcar. Utilizando apenas o açúcar “economizado” pelo referido fabricante seria possível fabricar, aproximadamente,
a) 124 milhões de litros de refrigerante.
b) 2,60 bilhões de litros de refrigerante.
c) 1.365 milhões de litros de refrigerante.
d) 273 milhões de litros de refrigerante.
RESOLUÇÃO:
200 ml = 0,2 litro
13000 toneladas = 13 x 10 9 g
0,2 litro—-> 21 gramas
X litros –> 13 x 10 9 g
X = 124 milhões de litros – alternativa A
QUESTÃO 82
Os sprays utilizados em partidas de futebol têm formulações bem variadas, mas basicamente contêm água, butano e um surfactante. Quando essa mistura deixa a embalagem, forma-se uma espuma branca que o árbitro utiliza para marcar as posições dos jogadores. Do ponto de
vista químico, essas informações sugerem que a espuma estabilizada por certo tempo seja formada por pequenas bolhas, cujas películas são constituídas de água e
a) surfactante, que aumenta a tensão superficial da água.
b) butano, que aumenta a tensão superficial da água.
c) surfactante, que diminui a tensão superficial da água.
d) butano, que diminui a tensão superficial da água
RESOLUÇÃO: surfactante é um agente de atividade superficial, então diminui a tensão superficial da água. Alternativa C
QUESTÃO 83
Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNTtrinitrotolueno),
mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam
odores. Cães farejadores detectam TNT em razão da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse composto deve ser
a) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.
b) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma menor pressão de vapor.
c) menos volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.
d) mais volátil que o TNT, e portanto tem uma maior pressão de vapor.
RESOLUÇÃO:
Quanto maior for a pressão de vapor, maior a quantidade de vapor exercendo pressão sobre o líquido. Maior vapor maior volatilidade= maior possibilidade de evaporar.
alternativa D
QUESTÃO 84
A coloração verde de vegetais se deve à clorofila, uma substância formada por uma base nitrogenada ligada ao íon magnésio, que atua como um ácido de Lewis. Essa coloração não se modifica quando o vegetal está em contato com água fria, mas pode se modificar no cozimento
do vegetal. O que leva à mudança de cor é a troca dos íons magnésio por íons hidrogênio, sendo que a molécula da clorofila permanece eletricamente neutra após a troca.
Essas informações permitem inferir que na mudança de cor cada íon magnésio é substituído por
a) um íon hidrogênio e a mudança de cor seria mais pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
b) dois íons hidrogênio e a mudança de cor seria mais pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
c) dois íons hidrogênio e a mudança de cor seria menos pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
d) um íon hidrogênio e a mudança de cor seria menos pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
RESOLUÇÃO:
Levando em conta que o ion Mg tem carga + 2 ( Mg+2 ) então são necessários 2 hidrogênios para a substituição.No caso do vinagre, solução de ácido acético, esses hidrogênios são fornecidos pelo ácido, modificando a cor.
Alternativa B
QUESTÃO 85
Uma proposta para obter energia limpa é a utilização de dispositivos eletroquímicos que não gerem produtos poluentes, e que utilizem materiais disponíveis em grande quantidade ou renováveis. O esquema abaixo mostra, parcialmente, um dispositivo que pode ser utilizado com essa finalidade.
Nesse esquema, os círculos podem representar átomos,moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica flui de:
a) A para B e o círculo ● representa o íon O2-.
b) B para A e o círculo ● representa o íon O2+.
c) B para A e o círculo ● representa o íon O2-.
d) A para B e o círculo ● representa o íon O2+.
RESOLUÇÃO:
A corrente elétrica será o inverso do fluxo dos elétrons. Nesse caso os elétrons saem de B, onde ocorre oxidação e chegam a A onde ocorre redução.
Alternativa A
QUESTÃO 86
O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações indicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamente balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente
com a aplicação. A alternativa correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizado
a) como higienizador bucal, elevando o pH da saliva: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.
b) em extintores de incêndio, funcionando como propelente: NaHCO3 + OH– → Na+ + CO3 2- + H2O.
c) como fermento em massas alimentícias, promovendo a expansão da massa:NaHCO3→ HCO3– +Na+.
d) como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago: NaHCO3+ H+ → CO2 + H2O + Na+.
RESOLUÇÃO:
Extintores de incêndio o gás propelente é o gás carbônico.
A expansão da massa, no fermento, é a formação de gás carbônico.
Alternativa : D
QUESTÃO 87
Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2
apresentadas a seguir.
NH4NO3(s)+H2O(l)→NH4 +(aq)+NO3-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol-1 1
CaCl2(s)+H2O(l)→Ca2+(aq)+2Cl–(aq) ΔΗ = – 82 kJ mol-1 2
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de
a) dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.
b) dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.
c) diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.
d) diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.
RESOLUÇÃO:
Diferença entre dissolução e diluição: Dissolução se refere a adição de água ou outro solvente, em um soluto. Diluição é a adição de água em uma solução com a função de diluir, tornar “ menos concentrada”.
ΔΗ = 26 kJ mol-1 1 àindica que o sistema absorveu energia ( fica frio)
ΔΗ = – 82 kJ mol-1 2 -> indica que o sistema liberou energia ( fica quente)
Alternativa B
QUESTÃO 88
Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos.
Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será
aproximadamente igual a
a) 29 % de dióxido de nitrogênio e 71 % de nitrogênio.
b) 40 % de dióxido de nitrogênio e 60 % de nitrogênio.
c) 60 % de dióxido de nitrogênio e 40 % de nitrogênio.
d) 71 % de dióxido de nitrogênio e 29 % de nitrogênio.
Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46
RESOLUÇÃO
Pela equação dada:
28 g de N2 reagem com 64 g de O2 e produzem 92 gramas de NO2
Considerando que em 100 gramas: 80 gramas são de nitrogênio e 20 gramas são de oxigênio.
Fazendo os cálculos:
64 g de oxigênio-->94 de NO2
20 g de oxigênio –>x de NO2 = 28,75 g
Para essa quantidade de NO2 são usados 8,75 g de N2, sobrando 71,25g de nitrogênio.
Alternativa A
QUESTÃO 89
Um artigo científico recente relata um processo de produção de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser gerado em um carro e ali consumido na queima com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do metanol como combustível num carro:
– combustão direta ou geração e queima do hidrogênio –
podem ser equacionados conforme o esquema abaixo:
De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia
a) diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, já que as equações globais desses dois
processos são diferentes.
b) igual à da combustão direta do metanol, apesar de as equações químicas globais desses dois processos serem diferentes.
c) diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, mesmo considerando que as equações
químicas globais desses dois processos sejam iguais.
d) igual à da combustão direta do metanol, já que as equações químicas globais desses dois processos são iguais.
RESOLUÇÃO:
Se somarmos as duas equações da geração e queima do hidrogênio , teremos a primeira equação- de combustão direta, o que leva à conclusão que são processos iguais.
Alternativa D
QUESTÃO 90
Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO2 atmosférico. De acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representada por C106N16P. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás
carbônico?
a) 6,6.
b) 20,8.
c) 5,7.
d) 1.696.
Dados de massas molares em g mol-1: C=12; N=14 e O=16.
RESOLUÇÃO
Na fórmula do fitoplâncton há 105 carbonos para 16 nitrogênios:
105 x 12= 1272
16 x 14= 224
Então: 1272 de C — 224 de N
X toneladas –>1 tonelada de Nitrogênio
X= 5,678 toneladas de carbono
Alternativa C
Olá o exercicio 90 está errado, pois ele pede a massa de gás carbônico e não a quantidade de carbono que os fitoplânctons podem absorver, nesse caso teríamos que utilizar 44g mol^-1…Abraço!
Anônimo, obrigada por acessar o XQUIMICA!
Vou verificar e se estive errada a resolução, corrijo!
XQUIMICA