LIGAÇÕES ENTRE ORBITAIS TIPO SIGMA

ALÔ PESSOAL!
Continuando, mas agora vamos ver como esses orbitais se unem, formando ligações:

Ligação sigma é o nome dado à interpenetração (junção) de dois orbitais (regiões com maior probabilidade de se encontrar um elétron) atômicos incompletos no mesmo eixo. Pode ser encontrada, de forma geral, na seguintes ligações covalentes:

Simples (-): toda ligação simples representa uma ligação sigma.
Dupla (=): uma das duas ligações representa uma ligação sigma.
Tripla (≡): uma das três ligações representa uma ligação sigma.

Por se tratar de uma ligação covalente, ela não ocorre entre metais, ou seja, apenas entre o elemento hidrogênio e ametais. Ainda em relação aos elementos químicos que podem realizar uma ligação sigma, percebemos que ela ocorre apenas entre elementos que apresentam como subníveis mais energéticos o s (elemento hidrogênio) e o p (todos os ametais).

Tipos de ligações sigma:

Ligação sigma s-s :

A ligação sigma s-s ocorre em dois orbitais do tipo s que estão no mesmo eixo. Um exemplo é o da molécula H₂, em que dois átomos de hidrogênio ligam-se por uma ligação simples (ligação sigma):

Fórmula estrutural do H₂

Na molécula de H₂, ocorre a interpenetração dos orbitais s. Como os orbitais envolvidos são do tipo s, a ligação sigma é do tipo s-s.

Interpenetração dos orbitais s dos átomos de hidrogênio

Ligação sigma s-p :

A ligação sigma s-p ocorre quando um orbital do tipo s penetra um orbital do tipo p no mesmo eixo. Um exemplo é a molécula HCl. Veja:

Fórmula estrutural do HCl

Na molécula de HCl, há a interpenetração do orbital s do hidrogênio com o orbital p do cloro no mesmo eixo. Como os orbitais envolvidos são do tipo s e p, a ligação sigma é s-p.

Interpenetração dos orbitais s e p de hidrogênio e cloro

Ligação sigma p-p:

A ligação sigma p-p ocorre com dois orbitais do tipo p no mesmo eixo. Um exemplo é a molécula F₂. Nela, dois átomos de flúor ligam-se por meio de uma ligação simples (ligação sigma):