PROPRIEDADES COLIGATIVAS

ALÔ PESSOAL!!!!!!!!
Como estão?
Vejam que lindinhas as moléculinhas de água passando através de uma membrana semipermeável!!!!
Como é?
O assunto são as propriedades coligativas!
E uma delas é osmose.
Mas antes de falar sobre isso vamos às definições mais do que necessárias:
Propriedades coligativas:
Dependem da quantidade relativa de soluto e solvente. São independentes da identidade química do soluto.São propriedades que dependem da razão entre o número de moléculas do soluto e do solvente.
As quatro propriedades coligativas mais importantes são: abaixamento da pressão de vapor do solvente, o aumento do ponto de ebulição do solvente, o abaixamento do ponto de congelamento do solvente e osmose.Todas as propriedades envolvem o equilíbrio entre duas fases de um solvente ou de duas soluções de diferentes concentrações ( osmose) Observe que em todas as propriedades é do solvente que manda na história!
Mas para o cálculo dessas propriedades é necessário um conceito: MOLALIDADE!
Não escrevi errado, é isso mesmo!
Molalidade do soluto é a quantidade de soluto, em mol dividido pela massa do solvente em quilos.
Veja que a molalidade é calculada antes do preparo da solução. Já a molaridade é medida após a mistura de soluto e solvente (solução)
E a osmose? o que é?
É o fluxo de solvente , através de uma membrana semipermeável,para uma solução mais concentrada.
O solvente sempre caminha para dissolver a solução mais concentrada até encontrar o equilíbrio entre as duas.
Imagine uma mistura de água com sal ( de um lado) e água pura ( de outro lado), separadas por uma membrana semipermeável como o acetato de celulose.
O acetato de celulose permite a passagem de água , mas não a passagens dos íons( Na+ e Cl-) que estão “grandes” devido às formações entre eles e moléculas de água.(solvatação). Essa passagem dura para todo o sempre?
Não!
Existe um fatorzinho a considerar: pressão osmótica!
Aguardem o próximo post!